Persamaan Van Der Waals
Persamaan Van Der Waals. Persamaan van der wals terikat oleh jenis gas yang dianalisis karena melibatkan tetapan a dan b. Persamaan hukum gas ideal diberikan untuk gas ideal.
Persamaan van der waal dapat digunakan. 𝑉 = 𝑃 𝑅𝑇 sehingga persamaan 2.13 menjadi: Jika nila a,b dan r yang di peroleh pada titik kritis disubstitusi ke persamaan van der waals akan dihasilkan persamaan 1 (sudarlin, 2011).
Van Der Waals Mengusulkan Untuk Membenarkan Fakta Bahwa Volume Gas Nyata Terlalu Besar Untuk Dimasukkan Ke Dalam Persamaan Gas Ideal.
Seharusnya relasi yang digunakan harus relasi van der walls, tetapi mencari harga 𝑉 dalam 𝑃 untuk relasi van der walls, tentu tidak sederhana, karena persamaan van der walls merupakan persamaan order 3 dalam 𝑉. Oleh karena itu, van der waals mengurangi nilai volume gas nyata tersebut dengan sebuah konstanta yang disebut b. Persamaan (9.1) dapat ditulis ulang dengan formula 2 2 yang menjadi persamaan keadaan untuk satu mo das ideal a = 0 dan b = 0.
Persamaan Hukum Gas Ideal Bukanlah Versi Yang Dimodifikasi.
Jadi dapat di simpulkan bahwa. Dengan memasukkan kedua faktor koreksi tersebut ke dalam persamaan gas ideal, maka diperoleh persamaan van der waals : 𝑍 = 1 + 1 𝑅𝑇 (𝑏 − 𝑎 𝑅𝑇 ) 𝑃 + ( 𝑏 𝑅𝑇 ) 2 𝑃2 + ( 𝑏 𝑅𝑇 ).
Akan Tetapi, Persamaan Ini Dapat Ditata Ulang Menjadi Persamaan Yang Dapat Digunakan Untuk Semua Jenis Gas.
Jika nila a,b dan r yang di peroleh pada titik kritis disubstitusi ke persamaan van der waals akan dihasilkan persamaan 1 (sudarlin, 2011). Eka bengkel ac mobil didirikan pada tanggal 1 februari 2022. P = tekanan absolut gas (atm) v = volume spesifik gas (liter) r = konstanta gas (0,082 l.atm/mol atau 8,314j/kmol) t = suhu /temperatur absolut gas (k) n = jumlah mol gas
Dengan Memasukkan Kedua Faktor Koreksi Tersebut Ke Dalam Persamaan Gas Ideal, Maka Diperoleh Persamaan Van Der Waals (Ardy, 2012) :
P = tekanan absolut gas (atm);v =volume spesifik gas (liter);r = konstanta gas (0,082 l.atm. Konstanta b yang digunakan pada persamaan gas ideal untuk gas nyata disebut juga sebagai jumlah mol partikel. Gaya van der waals dapat terjadi antara partikel yang sama atau berbeda.
= 1 + V B.
Gaya ini terjadi karena adanya sifat kepolaran partikel tersebut. Beban gaji karyawan = rp 56.000.000. Persamaan hukum gas ideal diberikan untuk gas ideal.
0 Response to "Persamaan Van Der Waals"
Posting Komentar